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熔點（凝固點）（M.P.）是在大氣壓下晶体將其物態由固態轉變為液態的过程中固液共存状态的溫度；各种晶体的熔点不同，对同一种晶体，熔点又与所受压强有关，壓強越大，熔點越高。物質的熔點取決於壓力，通常在1個大氣壓或100 kPa等標準壓力下指定。不過，與沸點不同，熔點受壓强的影響很小，因爲由固態轉變（熔化）為液態的过程中，物質的體積幾乎不變化。

進行相反動作（即由液態轉為固態）的溫度，稱之為凝固点、結晶點（對水而言也称為冰点），在一定大氣壓下，任何晶体的凝固点和熔点相同。習慣上，根據常溫（25℃）時物質的狀態使用凝固点或熔点稱呼這一個溫度：對於常溫下為固態的物質，這個溫度稱爲凝固点；對於常溫下為液態的物質，這個溫度稱爲熔点。

因為物質可能會过冷，可能會在溫度低於凝固点時才凝固。可以確認物質的「特徵凝固点」，而實際量測熔点的方式是觀察到物質如何開始變成液態，該溫度即為熔点^[1]。

一般的，非晶体并没有固定的熔点和凝固点。

例子

大部份物質的熔點和凝固點是一樣的。例如汞的熔点和凝固点都是234.32 K（−38.83 °C；−37.89 °F）^[2]。不過有些物質的熔点和凝固點不同，例如洋菜熔點是85 °C（185 °F；358 K），凝固點是31 °C（88 °F；304 K），這種差異稱為遲滯現象。冰在一大氣壓下力下的熔點很接近^[3]0 °C（32 °F；273 K），這也稱為冰點。但因為成核物質的影響，水的熔點和凝固点不一定相同。若沒有成核物質，水可以过冷到−48.3 °C（−54.9 °F；224.8 K）才結冰。

熔點最高的化學元素是钨，熔點是3,414 °C（6,177 °F；3,687 K）^[4]，因此钨適合用在白熾燈的燈絲上。碳在常壓下不會熔化，而是會在3,700 °C（6,700 °F；4,000 K）直接升华，只有在壓力10 MPa（99 atm），溫度到4,030—4,430 °C（7,290—8,010 °F；4,300—4,700 K）時才會變液態。碳化钽铪（Ta₄HfC₅）是耐火材料，熔點可以到4,215 K（3,942 °C；7,127 °F）^[5]。量子機械電腦的模擬預測合金HfN_0.38C_0.51的熔點更高（約4400 K）^[6]，是常壓下熔點最高的物質。此估計後來也經由實驗證實^[7]。若考慮低凝固點的物質，氦在常壓下，就算溫度低到接近绝对零度也不會凝固，需要壓力超過20大氣壓才能使其凝固。

熱力學

固體要熔化，需要加熱使其溫度到達熔點。之後還要再繼續加熱才會熔化，使其熔化所加的熱是熔化热，因為過程中溫度不變，屬於潛熱。

在压力的大幅變化下，熔點也會變化，但熔點相對压力的靈敏度比沸点要低，因為固態到液態的相變其體積變化不大^[8]^[9]。大部份的情形下，固態的物質密度會比液態的要大，因此其熔點會因為壓力增加而上昇。否則，其熔點會因為壓力增加而下降。水就是後者著名的例子，在右圖中有相關的說明，而矽、鍺、鎵、鉍也有類似的特性。在特別大的壓力變化下，會看到熔點的顯著變化。例如，矽在常壓（0.1 MPa）下的熔點是1415 °C，但若壓力超過10 GPa，其熔點會降到1000 °C.^[10]。

Carnelley法則

有机化学中的Carnelley法則是由Thomas Carnelley在1882年提出的，其中提到「高分子对称性和高熔點有關。」^[11]Carnelley依其法則檢驗了一萬五千種化合物。例如化学式都是C₅H₁₂的三種结构异构物中，新戊烷的熔點最高，是−16.4 °C (256.8 K)，再來是正戊烷的 −129.8 °C (143 K)，最低的是异戊烷的 −160 °C (113 K) ^[12]。類似的情形出現在二甲苯和二氯苯，間異構物熔點最低，再來是鄰異構物，對異構物熔點最高。吡啶的對稱性比苯要低，因此其熔點也比較低，而二嗪熔點就比較高，三嗪熔點就更高。許多籠狀化合物（例如金刚烷及立方烷）有高對稱性，其熔點也很高。

高熔點對應高熔化热，低熔化熵（英语：entropy of fusion）。高度對稱的分子，其晶相緊密，有許多的分子間作用力，因此熔化的焓變比較大。

四(三甲基矽基)矽烷類似其他高對稱性的化合物，熔點很高，為319-321°。此化合物很容易升華，因此檢測熔點時需將其密封在容器內^[13]

預測物質的熔點（林德曼準則）

弗雷德里克·林德曼在1910年就想要預測晶體物質的熔點，是最早有此想法的人^[14]。其理論背後的概念是觀察在溫度上昇時，熱振動的平均振幅也會上昇。當振幅大到鄰近原子開始要佔據同一個空間時，熔化就開始了。林德曼準則認為當振動均方根振幅超過一定值時，就開始熔化了。

假設在晶體中的所有原子都以相同的頻率ν振動，其平均熱能可以用能量均分定理估計^[15]

E=4\pi ^{2}m\nu ^{2}~u^{2}=k_{\rm {B}}T

其中m是原子量，ν是頻率，u是平均振動振幅，k_B是波茲曼常數，T是热力学温度。若u²的閾值是c²a²，其中c是林德曼因子（英语：Lindemann index），而a是原子間距，熔點估計是

T_{\rm {m}}={\cfrac {4\pi ^{2}m\nu ^{2}c^{2}a^{2}}{k_{\rm {B}}}}.

依照平均熱能的估計方式不同，也有許多其他的估計公式。另一個常用的公式是^[16]

T_{\rm {m}}={\cfrac {4\pi ^{2}m\nu ^{2}c^{2}a^{2}}{2k_{\rm {B}}}}.

從德拜模型ν的表示式，可以得到

T_{\rm {m}}={\cfrac {2\pi mc^{2}a^{2}\theta _{\rm {D}}^{2}k_{\rm {B}}}{h^{2}}}

其中θ_D是德拜溫度，h是普朗克常数。針對大部份的材料，c的值範圍從0.15到0.3^[17]。

熔點預測

阿法埃莎在2011年2月在釋放了超過一萬個其型錄上物質的熔點作為開放資料。此資料集可以創建熔點預測的随机森林模型，而且可以免費取得^[18]。在《Nature Precedings》中也可以取得開放的熔點資料^[19]。Tetko等人從專利中找到高品質的資料^[20]，以該資料的模型也已發表^[21]。

参考文献

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参见

沸点
三相点
凝固點降低
熱量
液相線
熔化
相图
相 (物质)
Simon–Glatzel方程（英语：Simon–Glatzel equation）
滴點（英语：Slip melting point）
固相線
三相点
區域熔煉

[1] Ramsay, J. A. A New Method of Freezing-Point Determination for Small Quantities. Journal of Experimental Biology. 1 May 1949, 26 (1): 57–64. PMID 15406812. doi:10.1242/jeb.26.1.57. ^{[失效連結]}

[2] Haynes, p. 4.122.

[3] 純水的熔點是0.002519 ± 0.000002 °C，參考Feistel, R.; Wagner, W. A New Equation of State for H₂O Ice Ih. J. Phys. Chem. Ref. Data. 2006, 35 (2): 1021–1047. Bibcode:2006JPCRD..35.1021F. doi:10.1063/1.2183324.

[4] Haynes, p. 4.123.

[5] Agte, C.; Alterthum, H. Researches on Systems with Carbides at High Melting Point and Contributions to the Problem of Carbon Fusion. Z. Tech. Phys. 1930, 11: 182–191.

[6] Hong, Q.-J.; van de Walle, A. Prediction of the material with highest known melting point from ab initio molecular dynamics calculations. Phys. Rev. B. 2015, 92 (2): 020104(R). Bibcode:2015PhRvB..92b0104H. doi:10.1103/PhysRevB.92.020104 .

[7] Buinevich, V.S.; Nepapushev, A.A.; Moskovskikh, D.O.; Trusov, G.V.; Kuskov, K.V.; Vadchenko, S.G.; Rogachev, A.S.; Mukasyan, A.S. Fabrication of ultra-high-temperature nonstoichiometric hafnium carbonitride via combustion synthesis and spark plasma sintering. Ceramics International. March 2020, 46 (10): 16068–16073. doi:10.1016/j.ceramint.2020.03.158.

[8] 兩者的關係可以用克劳修斯－克拉佩龙方程表示

[9] J10 Heat: Change of aggregate state of substances through change of heat content: Change of aggregate state of substances and the equation of Clapeyron-Clausius. [19 February 2008]. （原始内容存档于2021-05-08）.

[10] Tonkov, E. Yu. and Ponyatovsky, E. G. (2005) Phase Transformations of Elements Under High Pressure, CRC Press, Boca Raton, p. 98 ISBN 0-8493-3367-9

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+{{Redirect|冰点|3=冰点 (中国青年报)}}
-'''熔點'''、液化點（M.P.）是在[[大氣壓]]下[[晶体]]將其[[物態]]由[[固体|固態]]轉變為[[液体|液態]]的过程中固液共存状态的[[溫度]]；各种晶体的熔点不同，对同一种晶体，熔点又与所受[[压强]]有关，壓強越大，熔點越高。不過，與[[沸點]]不同，熔點受壓强的影響很小，因爲由[[固体|固態]]轉變（熔化）為[[液体|液態]]的过程中，物質的體積幾乎不變化。
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+'''熔點（凝固點）'''（M.P.）是在[[大氣壓]]下[[晶体]]將其[[物態]]由[[固態]]轉變為[[液態]]的过程中固液共存状态的[[溫度]]；各种晶体的熔点不同，对同一种晶体，熔点又与所受[[压强]]有关，壓強越大，熔點越高。物質的熔點取決於壓力，通常在1個大氣壓或100 kPa等標準壓力下指定。不過，與[[沸點]]不同，熔點受壓强的影響很小，因爲由固態轉變（熔化）為液態的过程中，物質的體積幾乎不變化。
-進行相反動作（即由液態轉為固態）的溫度，稱之為'''凝固点'''、結晶點（對水而言也称為'''冰点'''），在一定大氣壓下，任何晶体的凝固点和熔点相同。習慣上，根據常溫（25℃）時物質的狀態使用凝固点或熔点稱呼這一個溫度：對於常溫下為固態的物質，這個溫度稱爲熔点；對於常溫下為液態的物質，這個溫度稱爲凝固点。
+進行相反動作（即由液態轉為固態）的溫度，稱之為'''凝固点'''、結晶點（對水而言也称為'''冰点'''），在一定大氣壓下，任何晶体的凝固点和熔点相同。習慣上，根據常溫（25℃）時物質的狀態使用凝固点或熔点稱呼這一個溫度：對於常溫下為固態的物質，這個溫度稱爲凝固点；對於常溫下為液態的物質，這個溫度稱爲熔点。
+因為物質可能會[[过冷]]，可能會在溫度低於凝固点時才凝固。可以確認物質的「特徵凝固点」，而實際量測熔点的方式是觀察到物質如何開始變成液態，該溫度即為熔点<ref>{{cite journal |last1=Ramsay |first1=J. A. |title=A New Method of Freezing-Point Determination for Small Quantities |journal=Journal of Experimental Biology |date=1 May 1949 |volume=26 |issue=1 |pages=57–64 |doi=10.1242/jeb.26.1.57 |pmid=15406812 |url=http://jeb.biologists.org/cgi/pmidlookup?view=long&pmid=15406812 }}{{Dead link}}</ref>。
 一般的，[[非晶体]]并没有固定的熔点和凝固点。
+==例子==
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+大部份物質的熔點和凝固點是一樣的。例如[[汞]]的熔点和凝固点都是{{Convert|234.32|K|C F|lk=on|abbr=out}}<ref>Haynes, p. 4.122.</ref>。不過有些物質的熔点和凝固點不同，例如[[洋菜]]熔點是{{Convert|85|C|F K}}，凝固點是{{Convert|31|C|F K}}，這種差異稱為[[遲滯現象]]。冰在一大氣壓下力下的熔點很接近<ref>純水的熔點是0.002519 ± 0.000002 °C，參考{{cite journal|author1=Feistel, R.  |author2=Wagner, W.  |year = 2006
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+</ref>{{Convert|0|C|F K}}，這也稱為冰點。但因為[[成核]]物質的影響，水的熔點和凝固点不一定相同。若沒有成核物質，水可以[[过冷]]到{{Convert|-48.3|C|F K}}才結冰。
+熔點最高的化學元素是[[钨]]，熔點是{{Convert|3414|C|F K}}<ref>Haynes, p. 4.123.</ref>，因此钨適合用在[[白熾燈]]的燈絲上。碳在常壓下不會熔化，而是會在{{Convert|3700|C|F K|sigfig=2}}直接[[升华]]，只有在壓力{{Convert|10|MPa|atm|abbr=on}}，溫度到{{Convert|4030-4430|C|F K}}時才會變液態。[[碳化钽铪]]（Ta<sub>4</sub>HfC<sub>5</sub>）是[[耐火材料]]，熔點可以到{{Convert|4215|K|C F}}<ref>{{cite journal|title=Researches on Systems with Carbides at High Melting Point and Contributions to the Problem of Carbon Fusion|journal=Z. Tech. Phys.|author1=Agte, C. |author2=Alterthum, H. | volume= 11|year= 1930|pages=182–191}}</ref>。量子機械電腦的模擬預測合金HfN<sub>0.38</sub>C<sub>0.51</sub>的熔點更高（約4400 K）<ref>{{cite journal|author1= Hong, Q.-J. |author2=van de Walle, A. |year = 2015 | title = Prediction of the material with highest known melting point from ab initio molecular dynamics calculations | journal = Phys. Rev. B | volume = 92 |issue = 2 | pages = 020104(R) | doi = 10.1103/PhysRevB.92.020104 |bibcode=2015PhRvB..92b0104H |doi-access = free }}</ref>，是常壓下熔點最高的物質。此估計後來也經由實驗證實<ref>{{cite journal |last1=Buinevich |first1=V.S. |last2=Nepapushev |first2=A.A. |last3=Moskovskikh |first3=D.O. |last4=Trusov |first4=G.V. |last5=Kuskov |first5=K.V. |last6=Vadchenko |first6=S.G. |last7=Rogachev |first7=A.S. |last8=Mukasyan |first8=A.S. |title=Fabrication of ultra-high-temperature nonstoichiometric hafnium carbonitride via combustion synthesis and spark plasma sintering |journal=Ceramics International |date=March 2020 |volume=46 |issue=10 |pages=16068–16073 |doi=10.1016/j.ceramint.2020.03.158 }}</ref>。若考慮低凝固點的物質，[[氦]]在常壓下，就算溫度低到接近[[绝对零度]]也不會凝固，需要壓力超過20大氣壓才能使其凝固。
+==熱力學==
+[[File:Melting curve of water.svg|thumb|upright=1.45|水的熔點和壓力的關係]]
+固體要熔化，需要加熱使其溫度到達熔點。之後還要再繼續加熱才會熔化，使其熔化所加的熱是[[熔化热]]，因為過程中溫度不變，屬於[[潛熱]]。
+在[[压强|压力]]的大幅變化下，熔點也會變化，但熔點相對压力的靈敏度比[[沸点]]要低，因為固態到液態的相變其體積變化不大<ref>兩者的關係可以用[[克劳修斯－克拉佩龙方程]]表示</ref><ref>{{cite web |url= http://mpec.sc.mahidol.ac.th/RADOK/physmath/PHYSICS/j10.htm |title= J10 Heat: Change of aggregate state of substances through change of heat content: Change of aggregate state of substances and the equation of Clapeyron-Clausius |access-date= 19 February 2008 |archive-date= 2021-05-08 |archive-url= https://web.archive.org/web/20210508123848/http://mpec.sc.mahidol.ac.th/RADOK/physmath/PHYSICS/j10.htm |dead-url= no }}</ref>。大部份的情形下，固態的物質密度會比液態的要大，因此其熔點會因為壓力增加而上昇。否則，其熔點會因為壓力增加而下降。水就是後者著名的例子，在右圖中有相關的說明，而矽、鍺、鎵、鉍也有類似的特性。在特別大的壓力變化下，會看到熔點的顯著變化。例如，矽在常壓（0.1 MPa）下的熔點是1415&nbsp;°C，但若壓力超過10 GPa，其熔點會降到1000&nbsp;°C.<ref>Tonkov, E. Yu. and Ponyatovsky, E. G. (2005) ''Phase Transformations of Elements Under High Pressure'', CRC Press, Boca Raton, p. 98 {{ISBN|0-8493-3367-9}}</ref>。
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+[[有机化学]]中的Carnelley法則是由Thomas Carnelley在1882年提出的，其中提到「高[[分子对称性]]和高熔點有關。」<ref>{{cite journal |title= Melting Point and Molecular Symmetry |url= https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-education_2000-06_77_6/page/n55 |journal= Journal of Chemical Education |page= 724 |volume= 77 |issue= 6 |year= 2000 |doi= 10.1021/ed077p724 |author1=Brown, R. J. C.  |author2=R. F. C. |bibcode = 2000JChEd..77..724B }}</ref>Carnelley依其法則檢驗了一萬五千種化合物。例如[[化学式]]都是C<sub>5</sub>H<sub>12</sub>的三種[[结构异构]]物中，[[新戊烷]]的熔點最高，是−16.4&nbsp;°C (256.8 K)，再來是[[正戊烷]]的 −129.8&nbsp;°C (143 K)，最低的是[[异戊烷]]的 −160&nbsp;°C (113 K) <ref>Haynes, pp. 6.153–155.</ref>。類似的情形出現在[[二甲苯]]和[[二氯苯]]，間異構物熔點最低，再來是鄰異構物，對異構物熔點最高。[[吡啶]]的對稱性比[[苯]]要低，因此其熔點也比較低，而[[二嗪]]熔點就比較高，[[三嗪]]熔點就更高。許多籠狀化合物（例如[[金刚烷]]及[[立方烷]]）有高對稱性，其熔點也很高。
+高熔點對應高[[熔化热]]，低{{le|熔化熵|entropy of fusion}}。高度對稱的分子，其晶相緊密，有許多的分子間作用力，因此熔化的焓變比較大。
+[[image:Si(tms)4.png|thumb|right|180 px|[[四(三甲基矽基)矽烷]]類似其他高對稱性的化合物，熔點很高，為319-321°。此化合物很容易升華，因此檢測熔點時需將其密封在容器內<ref name=Gilman>{{cite journal|title= Tetrakis(trimethylsilyl)silane|author1=Gilman, H. |author2=Smith, C. L. |journal=Journal of Organometallic Chemistry|year=1967|volume=8|issue=2 |pages=245–253|doi=10.1016/S0022-328X(00)91037-4}}</ref>]]
+==預測物質的熔點（林德曼準則）==
+[[弗雷德里克·林德曼]]在1910年就想要預測晶體物質的熔點，是最早有此想法的人<ref name="Lindemann1910">{{cite journal |author=Lindemann FA |title=The calculation of molecular vibration frequencies |journal=Phys. Z. |volume=11 |year=1910 |pages=609–612 |author-link=Frederick Lindemann}}</ref>。其理論背後的概念是觀察在溫度上昇時，熱振動的平均振幅也會上昇。當振幅大到鄰近原子開始要佔據同一個空間時，熔化就開始了。林德曼準則認為當振動均方根[[振幅]]超過一定值時，就開始熔化了。
+假設在晶體中的所有原子都以相同的頻率''ν''振動，其平均熱能可以用[[能量均分定理]]估計<ref name=Sorkin>Sorkin, S., (2003), [http://phycomp.technion.ac.il/~phsorkin/thesis/thesis.html Point defects, lattice structure, and melting] {{Wayback|url=http://phycomp.technion.ac.il/~phsorkin/thesis/thesis.html |date=20161005221157 }}, Thesis, Technion, Israel.</ref>
+:<math>
+ E = 4\pi^2 m \nu^2~u^2 = k_{\rm B} T
+ </math>
+其中''m''是[[原子量]]，''ν''是[[頻率 (物理學)|頻率]]，''u''是平均振動振幅，''k''<sub>B</sub>是[[波茲曼常數]]，''T''是[[热力学温度]]。若''u<sup>2</sup>''的閾值是''c<sup>2</sup>a<sup>2</sup>''，其中''c''是{{le|林德曼因子|Lindemann index}}，而''a''是[[原子間距]]，熔點估計是
+:<math>
+ T_{\rm m} = \cfrac{4\pi^2 m \nu^2 c^2 a^2}{k_{\rm B}} .
+ </math>
+依照平均熱能的估計方式不同，也有許多其他的估計公式。另一個常用的公式是<ref name=Hofmann>{{cite book|author=Philip Hofmann|title=Solid state physics: an introduction|url=https://books.google.com/books?id=XfIpxi4kcM4C&pg=PA67|access-date=13 March 2011|year=2008|publisher=Wiley-VCH|isbn=978-3-527-40861-0|page=67|archive-date=2015-03-21|archive-url=https://web.archive.org/web/20150321072209/http://books.google.com/books?id=XfIpxi4kcM4C&pg=PA67|dead-url=no}}</ref>
+:<math>
+ T_{\rm m} = \cfrac{4\pi^2 m \nu^2 c^2 a^2}{2k_{\rm B}} .
+ </math>
+從[[德拜模型]]''ν''的表示式，可以得到
+:<math>
+ T_{\rm m} = \cfrac{2\pi m c^2 a^2 \theta_{\rm D}^2 k_{\rm B}}{h^2}
+ </math>
+其中''θ''<sub>D</sub>是德拜溫度，''h''是[[普朗克常数]]。針對大部份的材料，''c''的值範圍從0.15到0.3<ref name=Nelson>Nelson, D. R., (2002), [https://books.google.com/books?id=YtYFAqswRzUC&printsec=frontcover Defects and geometry in condensed matter physics] {{Wayback|url=https://books.google.com/books?id=YtYFAqswRzUC&printsec=frontcover |date=20210728023330 }}, Cambridge University Press, {{ISBN|0-521-00400-4}}</ref>。
+== 熔點預測==
+[[阿法埃莎]]在2011年2月在釋放了超過一萬個其型錄上物質的熔點作為[[開放資料]]。此資料集可以創建熔點預測的[[随机森林]]模型，而且可以免費取得<ref name=LangGuha>[http://www.qsardb.org/repository/predictor/10967/104?model=rf Predict melting point from SMILES] {{Wayback|url=http://www.qsardb.org/repository/predictor/10967/104?model=rf |date=20211127072048 }}. Qsardb.org. Retrieved on 13 September 2013.</ref>。在《Nature Precedings》中也可以取得開放的熔點資料<ref name=Williams>{{cite journal |last1=Bradley |first1=Jean-Claude |last2=Lang |first2=Andrew |last3=Williams |first3=Antony |last4=Curtin |first4=Evan |title=ONS Open Melting Point Collection |journal=Nature Precedings |date=11 August 2011 |doi=10.1038/npre.2011.6229.1 |doi-access=free }}</ref>。Tetko等人從專利中找到高品質的資料<ref name=OCHEM>[http://ochem.eu/article/99826 OCHEM melting point models]{{Dead link}}. ochem.eu. Retrieved on 18 June 2016.</ref>，以該資料的模型也已發表<ref name=Tetko>{{cite journal | doi = 10.1186/s13321-016-0113-y | title = The development of models to predict melting and pyrolysis point data associated with several hundred thousand compounds mined from PATENTS | journal = Journal of Cheminformatics | volume = 8 | year = 2016 | last1 = Tetko | first1 = Igor V | last2 = m. Lowe | first2 = Daniel | last3 = Williams | first3 = Antony J | pages = 2 | pmc = 4724158 | pmid=26807157}}</ref>。
 == 参考文献 ==
@@ 第12行： / 第66行： @@
 * [[三相点]]
 * [[凝固點降低]]
+* [[熱量]]
+* [[液相線]]
+* [[熔化]]
+* [[相图]]
+* [[相 (物质)]]
+* {{le|Simon–Glatzel方程|Simon–Glatzel equation}}
+* {{le|滴點|Slip melting point}}
+* [[固相線]]
+* [[三相点]]
+* [[區域熔煉]]
 {{-}}
 {{物质状态}}
+[[Category:大气热力学]]
+[[Category:基本物理概念]]
 [[Category:相变]]
-[[Category:温度]]
+[[Category:阈温]]
-{{physics-stub}}

查论编物质状态
状态	固体液体气体 / 蒸氣等离子体
低能量	玻色–爱因斯坦凝聚费米凝聚简并态物质量子霍尔效应里德伯物質（英语：Rydberg matter）里德伯極化子（英语：Rydberg polaron）奇异物质超流体超固体光子分子简并态物质超金属
高能量	夸克物质（英语：QCD matter） Lattice夸克（英语：Lattice QCD）夸克-膠子漿奇異物質超臨界流體色荷玻璃冷凝物（英语：Color-glass condensate）
其他物态	膠體晶体液晶无定形体玻璃時間晶體準晶体柔粘性結晶（英语：Plastic crystal）磁狀態反铁磁性亚铁磁性铁磁性弦狀網液態超玻璃暗物质反物质
相變	沸腾沸点临界线（英语：Critical line (thermodynamics)）临界点结晶凝华蒸发闪蒸凝固 λ点熔化熔点復冰現象饱和流体升华过冷三相点清晰點液晶化點二级相变
數量	熔化热升华热汽化热潛熱潜内能特魯頓規則揮發性
概念	双结点（英语：Binodal）压缩流体（英语：Compressed fluid）冷卻曲線‎ 狀態方程莱顿弗罗斯特现象姆潘巴现象有序与无序（英语：Order and disorder (physics)）调幅分解（英语：Spinodal）超导现象过热蒸汽过热热-电介质效应（英语：Thermo-dielectric effect）
列表	相态列表