Ціанід магнію
| Magnesium cyanide | |
|---|---|
| Ідентифікатори | |
| PubChem | 14205320 |
| SMILES | [C-]#N.[C-]#N.[Mg+2] |
| InChI | InChI=1S/2CN.Mg/c2*1-2;/q2*-1;+2 |
| Властивості | |
| Молекулярна формула | Mg(CN)2 |
| Молярна маса | 76,34 г/моль |
| Зовнішній вигляд | Білі кристали |
| Тпл | |
| Якщо не зазначено інше, дані наведено для речовин у стандартному стані (за 25 °C, 100 кПа) | |
| Інструкція з використання шаблону | |
| Примітки картки | |
Ціанід магнію — хімічна сполука з формулою Mg(CN)2. Це токсична біла тверда речовина. На відміну від ізоціаніду кальцію, ціанідні ліганди віддають перевагу координації на вуглеці з бар'єром ізомеризації 0,3 ккал/моль[1]. Коли ця сіль нагрівається до 500 °C, вона розкладається на нітрид магнію[2].
Перша спроба отримати ціанід магнію була зроблена в 1924 році. Вона робилась шляхом взаємодії розчину ціаністого водню у воді з металевим магнієм[2]:
- HCN + Mg → Mg(CN)2 + H2
Однак ціаніду магнію не спостерігалося, утворився лише гідроксид магнію. Щоб уникнути цієї проблеми, замість води як реакційного середовища стали використовувати чистий аміак при -30 °C. При цьому утворювався амоніат ціаніду магнію, який, у свою чергу, нагрівали до 180 °C для отримання ціаніду магнію[3]. Можливі й інші методи, такі як розкладання фериціаніду магнію в електричній вугільній трубці, що утворює карбід заліза як побічний продукт[2].
Ціанід магнію реагує з нітратом срібла з утворенням MgAg2(CN)4. Коли ця сполука нагрівається, вона утворює ціаністий водень і гідроксид магнію в присутності води, тому її не можна використовувати для виробництва ціаніду магнію. Коли нітрат срібла реагує з ціанідом магнію, він утворює інший ціанід комплекс, MgAg(CN)3[2].
Ціанід магнію MgCN та ізоціанід магнію MgNC були спектроскопічними методами виявлені в міжзоряному середовищі[4].
- ↑ Kapp, Jürgen; Schleyer, Paul v. R. (1996). M(CN)2 Species (M = Be, Mg, Ca, Sr, Ba): Cyanides, Nitriles, or Neither?. Inorg. Chem. (англ.). ACS Publications. 35 (8): 2247—2252. doi:10.1021/ic9511837. PMID 11666420.
- ↑ а б в г Fr. Fichter; Richard Suter (1924). Über Magnesiumcyanid. Helvetica (German) . Wiley. 5 (3): 396—400. doi:10.1002/hlca.19220050311.
- ↑ A. R. Frank, R. B. Booth, American Cyanamid Co., US Patent 2419931, 1947.
- ↑ Ziurys, Lucy M. (2006), The chemistry in circumstellar envelopes of evolved stars: Following the origin of the elements to the origin of life, Proceedings of the National Academy of Sciences, 103 (33): 12274—12279, Bibcode:2006PNAS..10312274Z, doi:10.1073/pnas.0602277103, PMC 1567870, PMID 16894164