Amonia ortomolibdenato

Amonia molibdenato

Kemia strukturo de la
Amonia molibdenato

3D Kemia strukturo de la
Amonia molibdenato

Glaso da
Amonia molibdenato

(NH₄)₂MoO₄

Fizikaj proprecoj

Aspekto

blanka aŭ senkoloraj kristaloj

Molmaso

196,02 g mol⁻¹

Refrakta indico|

n_{761}^{20}

2,498

Mortiga dozo (LD50)

1870 mg/kg (kuniklo, buŝa)
2200 mg/kg (kobajo, buŝa)
1600 mg/kg (kato, buŝa)
120 mg Mo/kg (muso, buŝa)
120 mg Mo/kg (kobajo, buŝa)

Sekurecaj Indikoj

Sekureco

R36/37/38

Risko

S26 S36

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

Xi
Irita

GHS etikedigo de kemiaĵoj^[1]

GHS Damaĝo-piktogramo

GHS Signalvorto

Averto

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H315, H319

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P264, P280, P302+352, P305+351+338, P332+313, P337+313, P362

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Amonia molibdenato, amonia ortomolibdenato aŭ (NH₄)₂MoO₄ estas kemia neorganika kombinaĵo rezultanta el reakcio inter la "molibdena trioksido" kaj etanola solvaĵo de amoniako. Ĉe varmigo de ĉi-komponaĵoj, la amoniako malaperas por estigo de la duamonia (orto)molibdenato:

${\mathsf {MoO_{3}+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}MoO_{4}+H_{2}O}}$

Oni trovas ankaŭ laŭ la kvarhidratigita formo aŭ NH₄)₂MoO₄.4H₂O. La amonia molibdenato uzatas kiel koroda inhibanto kaj ĝi estas peranto en sennombraj reakcioj de analiza kemio. La oksidiĝa nombro de la molibdeno en tiu molekulo estas +6.

La karakterizaĵo de la molibdeno en ĝiaj plej altaj oksidiĝonombroj estas kiel okso-specioj prezentanta finaj oksidoj aŭ oksido-pontoj aŭ ambaŭ. Oni povas kredi ke la estigo de la okso-specioj estas konsekvenco de la akvomolekula polarigo per la alte ŝarĝitaj katjonoj rezultante en liberigo de protonoj kaj formiĝo de multenombraj oksigenligoj, ekzemple:

${\mathsf {[Mo(H_{2}O)_{6}]^{+6}+6\;H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [MoO_{4}]^{2-}+8\;H_{2}O}}$

La pluraj amoniaj molibdenatoj estas komerce disponeblaj kaj estas deirpunkto por preparado de sennombraj molibdenaj kombinaĵoj. Varmigo de amonia ortomolibdenato aŭ traktado kun acido estigas molibdenan trioksidon. Tiaj reakcioj okazas pere de la duamonia molibdenato. Ĉi-ekvilibro uzatas dum purigo de la molibdeno el ĝiaj ercoj. Akvosolvaĵoj de amonia ortomolibdenato reakcias kun sulfida acido por estigo de amonia kvartiomolibdenato.

${\mathsf {NH_{4}MoO_{4}+4\;H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ (NH_{4})_{2}MoS_{4}+4\;H_{2}O}}$