Bước tới nội dung

Sắt(III) fluoride

Bách khoa toàn thư mở Wikipedia
Sắt(III) fluoride
Cấu trúc của sắt(III) fluoride giống nhôm fluoride
Cấu trúc của sắt(III) fluoride
Danh pháp IUPACIron(III) fluoride
Tên khácSắt trifluoride
Ferric fluoride
Ferrum(III) fluoride
Ferrum trifluoride
Nhận dạng
Số CAS7783-50-8
PubChem24552
Số RTECSNO6865000
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
đầy đủ

  • F[Fe](F)F

InChI
đầy đủ
  • 1/3FH.Fe/h3*1H;/q;;;+3/p-3
ChemSpider22958
Thuộc tính
Công thức phân tửFeF3
Khối lượng mol112,8422 g/mol (khan)
166,88804 g/mol (3 nước)
Bề ngoàitinh thể lục nhạt
Khối lượng riêng3,87 g/cm³ (khan)
2,3 g/cm³ (3 nước)
Điểm nóng chảy 1.000 °C (1.270 K; 1.830 °F)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nướctan ít (khan)
49,5 mg/100 mL (3 nước), xem thêm bảng độ tan
Độ hòa tantan ít trong etanol, ete, benzen
MagSus+13,760·10-6 cm³/mol
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thểTrực thoi, hR24
Nhóm không gianR-3c, No. 167
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chínhăn mòn
Ký hiệu GHSBiểu tượng ăn mòn trong Hệ thống Điều hòa Toàn cầu về Phân loại và Dán nhãn Hóa chất (GHS) The exclamation-mark pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)[1]
Báo hiệu GHSDanger[1]
Chỉ dẫn nguy hiểm GHSH302, H312, H314, H332[1]
Chỉ dẫn phòng ngừa GHSP260, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P305+P351+P338, P405, P501[1]
Các hợp chất liên quan
Anion khácSắt(III) chloride
Sắt(III) bromide
Sắt(III) iodide
Cation khácMangan(III) fluoride
Coban(III) fluoride
Rutheni(III) fluoride
Hợp chất liên quanSắt(II) fluoride
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì ☑YKhôngN ?)

Sắt(III) fluoride, còn được gọi là ferric fluoride, là các hợp chất vô cơ có công thức FeF3(H2O)x trong đó x = 0 hoặc 3. Chúng chủ yếu được các nhà nghiên cứu quan tâm, không giống như sắt(III) chloride có liên quan. Sắt(III) fluoride khan có màu trắng, còn các dạng ngậm nước có màu hồng nhạt.[2]

Tính chất vật lý và hóa học

[sửa | sửa mã nguồn]

Sắt(III) fluoride là một chất rắn bền với nhiệt, phản từ[3] bao gồm các trung tâm Fe(III) có độ xoáy cao, phù hợp với màu nhạt của tất cả các dạng của chất này. Cả sắt(III) fluoride khan cũng như hydrat của nó đều hút ẩm.

Cấu trúc

[sửa | sửa mã nguồn]

Dạng khan có một cấu trúc đơn giản với các trung tâm bát diện Fe(III)F6 được liên kết với nhau bằng các liên kết Fe–F–Fe tuyến tính. Trong tinh thể học, các tinh thể được phân loại là hình thoi với một nhóm không gian R-3c.[4] Mô-típ cấu trúc tương tự có ReO3. Mặc dù chất rắn không bay hơi, nó bay hơi ở nhiệt độ cao, khí ở 987 ℃ bao gồm FeF3, một phân tử phẳng đối xứng D3h với ba liên kết Fe–F bằng nhau, chiều dài 176,3 pm.[5] Ở nhiệt độ rất cao, nó bị phân hủy tạo ra FeF2 và F2.

Hai dạng tinh thể, tinh thể hoặc nhiều hơn về mặt kỹ thuật, dạng đa hình của FeF3·3H2O được biết đến, dạng α và β. Chúng được điều chế bằng cách làm bay hơi dung dịch HF chứa Fe3+ ở nhiệt độ phòng (dạng α) và trên 50 ℃ (dạng β). Nhóm không gian có dạng is là P4/m và dạng α duy trì nhóm không gian P4/m với cấu trúc con J6. Dạng α rắn không ổn định và chuyển thành dạng β trong vòng vài ngày. Hai dạng được phân biệt bởi sự khác biệt của chúng trong việc tách chúng từ phổ Mössbauer của chúng.[6]

Điều chế, trạng thái, phản ứng

[sửa | sửa mã nguồn]

Sắt(III) fluoride khan được điều chế bằng cách xử lý hầu như mọi hợp chất sắt khan bằng fluor. Thực tế hơn và giống như hầu hết các fluoride kim loại, nó được điều chế bằng cách xử lý chloride tương ứng bằng hydro fluoride:[7]

FeCl3 + 3HF → FeF3 + 3HCl

Nó cũng hình thành như một sự thụ động khi tiếp xúc giữa sắt (và thép) với hydro fluoride.[8] Các hydrat được kết tinh từ dung dịch acid hydrofluoric.[6]

Với xenon hexafluoride, nó tạo thành phức [FeF4][XeF5].[4]

Ứng dụng

[sửa | sửa mã nguồn]

Việc sử dụng thương mại chính của sắt(III) fluoride là sản xuất gốm sứ.[9]

Một số phản ứng ghép chéo được xúc tác bởi các hợp chất gốc fluoride sắt. Cụ thể, sự ghép của các hợp chất biaryl được xúc tác bởi các phức sắt(II) fluoride hydrat của các phối tử carbene N-dị vòng. Các fluoride kim loại khác cũng xúc tác và cho các phản ứng tương tự.[10][11] Sắt(III) fluoride cũng đã được chứng minh là chất xúc tác cho việc bổ sung hóa chất của xyanua vào aldehyde để tạo ra các cyanohydrin.[12]

An toàn

[sửa | sửa mã nguồn]

Các chất khan là một chất khử nước mạnh mẽ. Sự hình thành của sắt(III) fluoride có thể là nguyên nhân gây ra vụ nổ xi lanh khí hydro fluoride.[13]

Hợp chất khác

[sửa | sửa mã nguồn]

FeF3 tạo được một số hợp chất với NH3:

  • FeF3·NH3 – chất rắn lục nhạt;
  • FeF3·3NH3 – chất rắn màu trắng đến không màu, d = 2 g/cm³.[14]

Tham khảo

[sửa | sửa mã nguồn]
  1. ^ a b c d “Iron(III) Fluoride”. American Elements. Truy cập ngày 5 tháng 11 năm 2018.
  2. ^ Housecroft, Catherine E.; Sharpe, Alan G. (2008) Inorganic Chemistry (3rd ed.), Pearson: Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6.
  3. ^ Wollan, E. O.; Child, H. R.; Koehler, W. C.; Wilkinson. M. K. (tháng 11 năm 1958). “Antiferromagnetic properties of the iron group trifluorides”. Physical Review. 112 (4): 1132–1136. doi:10.1103/PhysRev.112.1132.
  4. ^ a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản thứ 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
  5. ^ Hargittai, M.; Kolonits, M.; Tremmel, J.; Fourquet. J.; Ferey, G. (tháng 1 năm 1990). “The molecular geometry of iron trifluoride from electron diffraction and a reinvestigation of aluminum trifluoride”. Structural Chemistry. 1 (1): 75–78. doi:10.1007/BF00675786.
  6. ^ a b Karraker, D. G.; Smith, P. K. (tháng 3 năm 1992). “α- and β-FeF3•3H2O Revisited: Crystal Structure and 57Fe Mössbauer Spectra”. Inorganic Chemistry. 31 (6): 1118–1120. doi:10.1021/ic00032a042.
  7. ^ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 266–267.
  8. ^ J. Aigueperse, P. Mollard, D. Devilliers, M. Chemla, R. Faron, R. Romano, J. P. Cuer, "Fluorine Compounds, Inorganic" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005.doi:10.1002/14356007.a11_307
  9. ^ "Ferric Fluoride." CAMEO Chemicals. National Oceanic and Atmospheric Administration. Web. 7 Apr. 2010.<http://cameochemicals.noaa.gov/chemical/3468>
  10. ^ Hatakeyama, T.; Nakamura M. (tháng 7 năm 2007). “Iron-Catalyzed Selective Biaryl Coupling: Remarkable Suppression of Homocoupling by the Fluoride Anion”. Journal of the American Chemical Society. 129 (32): 9844–9845. doi:10.1021/ja073084l. PMID 17658810.
  11. ^ Hatakeyama, T.; Hashimoto, S.; Ishizuka, K.; Nakamura, M. (tháng 7 năm 2009). “Highly Selective Biaryl Cross-Coupling Reactions between Aryl Halides and Aryl Grignard Reagents: A New Catalyst Combination of N-Heterocyclic Carbenes and Iron, Cobalt, and Nickel Fluorides”. Journal of the American Chemical Society. 131 (33): 9844–9845. doi:10.1021/ja9039289. PMID 19639999.
  12. ^ Bandgar, B. T.; Kamble, V. T. (tháng 7 năm 2001). “Organic Reactions in aqueous medium: FeF3 catalyzed chemoselective addition of cyanotrimethylsilane to aldehydes”. Green Chemistry. 3 (5): 265. doi:10.1039/b106872p.
  13. ^ “A recent explosion of a lecture-size cylinder of hydrogen fluoride... has renewed concerns that compressed gas cylinders can be especially dangerous” (PDF). University of California San Francisco. Bản gốc (PDF) lưu trữ ngày 1 tháng 9 năm 2006.
  14. ^ Handbook of inorganic substances 2017, trang 87; 1146 – [1].

Liên kết ngoài

[sửa | sửa mã nguồn]
Lấy từ “https://vi.wikipedia.org/w/index.php?title=Sắt(III)_fluoride&oldid=70040877”